Малахит какое вещество простое или сложное. Сложные вещества и смеси. А какие шкафы и для чего используют химики

Конспект урока по химии «Сложные вещества» (8 класс)

Урок формирует у учащихся естественно-научную картину мира, знакомит с научными методами доказательства состава веществ. В процессе выполнения экспериментальной работы учащиеся самостоятельно изучают состав сложного вещества, самостоятельно формулируют понятия, сравнивают полученные результаты, делают выводы. Особенностью данного урока является исследовательская деятельность учащихся, которая развивает наблюдательность, самостоятельность, умение логически мыслить. В ходе экспериментальной работы, наблюдением за демонстрационным опытом, работой с презентацией учащиеся составляют итоговую таблицу, в которой представлен состав веществ.

Структура урока четко определяет деятельность учителя и учащихся. Урок способствует личностному развитию учащихся, ориентирован на самостоятельное приобретение знаний.

Цель урока:

Формирование важнейшего химического понятия «вещество», методами доказательства сложного вещества – анализом и синтезом.

Задачи:

Научить учащихся пользоваться химическим языком, группировать и классифицировать вещества по составу и свойствам, сравнивать свойства веществ.

Развивать наблюдательность, умение проводить эксперимент, умение делать выводы о составе вещества по результатам эксперимента.

Воспитать умение логически мыслить, развивать абстрактное мышление, умение планировать ход эксперимента.

Ознакомить с правилами техники безопасности при нагревании веществ, правилами зажигания и гашения спиртовки, мерами предосторожности при использования огня.

Способствовать личностному развитию учащихся.

Оборудование: пробирки, спички спиртовки, держатели, малахит, перманганат калия, лучина, порошок железа и серы. Видеофрагмент электролиза воды. Проектор. Презентация.

Организационный момент – 1 минута.

Приветствую учащихся, проверяю присутствие учеников, назначаем дежурного, проверяю готовность учащихся к уроку, наличие учебных принадлежностей по предмету.

Проверка домашнего задания – 10 минут.

Экспресс опрос: Записать знаки химических элементов (металлы и неметаллы)

Литий, золото, аргон, хлор, кремний, магний, неон, хром, иод, медь, железо, кислород, бор, бериллий, фосфор.

Устный опрос.

1 ученик. Какие вещества относятся к простым? Охарактеризовать их свойства.

2 ученик. Какими свойствами, строением и структурой обладают немолекулярные вещества?

3 ученик. Составить формулы простых веществ, образованных элементами третьего периода, сравнить их свойства и структуру.

Изучение нового материала, проведение ученического эксперимента – 26 минут

Учитель ставит цели и задачи урока.

Слайд 3. На данном слайде вы видите ряд веществ: оксид меди, графит, кварц, основной карбонат меди, сера, кислород, углекислый газ, вода. Как вы думаете, какие из этих веществ состоят из одного элемента, а какие из нескольких? Сколько элементов входит в состав воды? Как это можно доказать? По внешнему виду можем ли мы определить простое или сложное данное вещество? Как мы называем те вещества, которые состоят из одного элемента? А как называются те вещества, которые состоят из двух или нескольких элементов? Как можно сформулировать определение сложных веществ? Слайд 4. Вещества, состоящие из атомов различных химических элементов относят к сложным. Слайд 5. Составить схему классификации веществ по составу и привести примеры: Вещества: простые (кислород, натрий, вода и т.д.) и сложные (малахит, мел, аргон и т.д.) Как на опыте можно доказать, к сложным или к простым относится вещество? По каким признакам мы узнаем, что вещество сложное? Слайд 6. Определение состава вещества с помощью разложения называется анализом. Разложение часто проводят посредством нагревания. Проведение лабораторной работы по группам. Опыт 1. Разложение малахита. Учитель наблюдает ход эксперимента, выполнение правил техники безопасности. Беседа о результатах эксперимента. Опыт 2. Разложение перманганата калия. Учитель наблюдает за ходом эксперимента и соблюдением правил техники безопасности. Что мы видим после нагревания? Выделяющийся газ мы определим поднеся к газоотводной трубке тлеющую лучинку. Какой это газ? Сейчас возьмем два стаканчика с водой. В один поместим несколько крупинок перманганата калия, а в другой вещество из пробирки после нагревания. Что мы видим? Прокомментировать результаты продуктов растворения. Заполним таблицу. Сделать вывод о составе перманганата калия и способах доказательства его состава. Видеофрагмент «Разложение воды». При разложении воды образуются кислород и водород, то из каких веществ образуется вода? Слайд 7. Образование сложного вещества из простых – синтез. Демонстрационный опыт. Нагреем железные опилки с порошком серы. Что мы видим? Беседа: Какое вещество образуется в результате – простое или сложное? Из каких элементов оно состоит? Можно ли с помощью синтеза доказать состав вещества? Слайд 8. Какую структуру имеют сложные вещества? Сделать вывод о структуре сложного вещества. Составить кластер, привести примеры.

Высказывают свое мнение. Из двух: кислород и водород. Учащиеся отвечают. Дают определения простым и сложным веществам. Предполагают. Записывают. Составляют схему, приводят примеры. Отвечают. Записывают. Проводят самостоятельно эксперимент. Наблюдают за происходящими изменениями, записывают результаты эксперимента в таблицу Вывод о составе сложного вещества. Закрепляют понятие «анализ». Учащиеся проводят эксперимент, наблюдают, записывают результаты эксперимента в таблицу. Отвечают. В первом стакане вещество растворилось, и раствор приобрел розовую окраску, а во втором – зеленую, значит это два разных вещества. Делают вывод. Делают вывод о составе воды. Записывают. Заполняют таблицу. Делают вывод: сложные вещества по структуре делятся на молекулярные и немолекулярные. Составляют кластер. Записывают.

Рефлексия – 7 минут.

1. Какие вещества относятся к простым? Какие к сложным?

2. Как определяют состав вещества?

3. Дайте определение понятия «синтез» и «анализ».

4. Какую структуру имеют сложные вещества?

Учащиеся осуществляют самопроверку и взаимопроверку заполненной таблицы и сделанных выводах о сложности испытанных веществ.

V. Домашнее задание – 1 минута.

§7 до абзаца «Формулы сложных веществ составляют…», задания 3,5,6, домашний эксперимент.

Критерии оценивания результатов деятельности учащихся

	Критерии оценки знаний по результатам эксперимента
	1. Ответ полный и правильный 3. Записаны наблюдения 4. Указаны образовавшиеся вещества 5. Сделаны выводы о сложности испытанного вещества
	1. Ответ полный и правильный 2. Соблюдены правила техники безопасности при выполнении эксперимента 3. Допущены незначительные ошибки по числу образовавшихся продуктов
	Ответ полный, но допущены существенные ошибки по числу продуктов реакции

Приложение 1.

Название вещества	Способ воздействия	Наблюдения	Число образовавшихся веществ	Вывод о сложности вещества
	нагревание	Изменение цвета	Оксид меди, вода, углекислый газ (3)
Перманганат калия	нагревание	Изменение цвета	Оксид марганца, манганат калия. Кислород (3)
	электролиз	Выделяются газы	Водород и кислород (2)	Простые вещества
Железо и сера	нагревание	Серый цвет

ЕРЕМИНА

ИРИНА КОНСТАНТИНОВНА

Должность	Учитель информатики
Место работы	Муниципальное общеобразовательное учреждение «Адамовская средняя общеобразовательная школа №1»
Стаж работы в должности
Конкурсный балл
Тема педагогического опыта	Реализация личностно-ориентированного обучения через применения проектной методики на уроках информатики
	Актуальной является проблема создания условий для расширения познавательных интересов детей для самообразования в процессе практического применения знаний. Решение данной проблемы возможно при создании условий для формирования информационных компетентностей учащихся. В основе метода проектов лежит личностно-ориентированное обучение, развитие познавательных интересов учащихся, умений самостоятельно конструировать свои знания и ориентироваться в информационном пространстве, проявлять компетенцию в вопросах, связанных с темой проекта, развивать критическое мышление. Метод проектов направлен на самостоятельную деятельность учащихся – индивидуальную, парную или групповую, выполняемую в течение определенного промежутка времени. Современное обучение должно ориентироваться на интересы и потребности учеников и основываться на личном опыте ребенка. Для выполнения каждого нового проекта (задуманного самим ребенком, группой, классом, самостоятельно или при участии учителя) необходимо решить несколько интересных, полезных и связанных с реальной жизнью задач. Идеальный проект тот, для исполнения которого необходимы знания из различных областей, позволяющие разрешить целый комплекс проблем. В основу теоретических исследований проблемы «Реализация личностно-ориентированного обучения через применения проектной методики на уроках информатики» легли труды И.С. Якиманской, М.И. Махмутова, И.Я. Лернера, В.В. Серикова Е.Н. Степанова.
	Педагог распространяет опыт работы на разных уровнях: от школьного до федерального, является руководителем районного методического объединения учителей информатики, проводит открытые уроки для учителей информатики района. В интернете размещены публикации: – «Мультипликация с изменением форм черепашки в ЛогоМирах» – конспект урока с реализацией проекта для 6 класса; второй конкурс «Мультимедиа урок в современной школе»; направление конкурса – «Информатика»; – сайт. «Охрана труда и здоровья на уроках информатики» – конспект урока с реализацией разноуровневых проектов; конкурс цифровых методических ресурсов ВиЭксМ-2011 на портале «Сеть творческих учителей» () в рамках номинации «Пять минут для души и тела (физкультпауза)». В 2010 году педагог участвовала в районном и областном конкурсе проектов классных руководителей «Воспитание оренбуржца XXI века» в номинации «Воспитательная деятельность во внеурочное время» с проектом «Мастерская будущего», который занял I место в районе.
Результативность реализации методической системы	По результатам работы с применением проектного метода можно сделать следующие выводы: повысилось качество знаний по информатике с 56% до 72%, заметно увеличился интерес учащихся к предмету «Информатика». Детям нравится выполнять учебные проекты. Ученики 5-7 классов в 2005-2012 гг. занимают призовые места в районной игре «Информашка». В 2011 году учащиеся стали лауреатами сетевого проекта «Слон больше чем животное», проводимого общенациональным образовательным проектом. В 2011 году в 10 классе был реализован сетевой проект «Современный компьютер» (), который участвовал в региональном конкурсе проектов, проводимого открытой интернет-площадкой «Оренвики» (). Пятнадцать выпускников продолжают свое образование в вузе по специальностям, связанным с компьютером, информатикой и информационно-коммуникационными технологиям, третий год ученики сдают информатику в форме ЕГЭ, средний балл составил 60. Три выпускника обучаются в вузах на учителей информатики и ИКТ.

Блог-урок по теме «Файлы и файловые структуры»
для учащихся общеобразовательной школы по предмету
информатика (8 класс)

Блог-урок ориентирован на программу Н.Д. Угриновича. Целью создания блога-урока является формирование представления о файлах и файловых системах и изучение возможностей Сервиса Веб 2.0 среды Blogger для общения, реализация личностно-ориентированного подхода в обучении и развитие коммуникативных и информационных навыков работы на уроке и в сети интернет. Такая форма работы с группой учащихся реализует направленность на умение решать проблемные ситуации, развивает самостоятельность, формирует универсальные учебные действия и предметные компетентности. В ходе блога-урока учащиеся создают сетевой проект, в котором выполняют задания, предложенные учителем, в результате чего добывают новые знания по теме урока.

Цели занятия: Формирование представления о файлах и файловых структурах.

Задачи занятия	Обучающая: познакомить с понятиями «файл», «папка», «файловая система», «имя файла», «путь к файлу». изучить возможности среды Blogger для сетевого проектирования и общения; Развивающая: формирование умения составлять дерево файловой системы; формирование умения отслеживать путь по файловой системе; развитие познавательных интересов, самоконтроля, умения конспектировать; совершенствовать коммуникативные навыки через умение излагать суждения, согласно этическим нормам, принятым в сети интернет; Воспитательная воспитание информационной культуры учащихся, внимательности, воспитание информационного поведения, информационного мышления и информационного мировоззрения.
Знания, умения, навыки и качества, которые актуализируют, закрепят ученики в ходе занятия	В ходе урока обучающиеся создадут сетевой проект, усвоят знания о файлах и файловых структурах, масках имен файлов, усовершенствуют умения и знания в работе с папками и файлами, отработают навыки в написании структурных формул гомологов и изомеров. Ребята закрепят навыки работы с блогами при групповой работе и умения систематизировать накопившуюся информацию, продолжат дальнейшее развитие коммуникативных качеств.
Универсальные учебные действия, на формирование которых направлен образовательный процесс (личностные универсальные учебные действия; ориентировочные действия; конкретные способы преобразования учебного материала; коммуникативные действия).	Личностные: осознать значимость решения учебных задач; исследование и принятие жизненных ценностей и смыслов; выработать свою жизненную позицию в отношении мира, окружающих людей, самого себя и своего будущего. Ориентировочные: управление познавательной и учебной деятельностью посредством постановки целей, планирования, контроля, коррекции своих действий и оценки успешности усвоения. Конкретные: поиск и отбор необходимой информации, ее структурирование; моделирование изучаемого содержания, способов решения задачи. Коммуникативные: умение эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками в группе, умение и готовность вести диалог, искать решения, оказывать поддержку друг другу
Необходимое оборудование и материалы	К уроку подготовить блог-урок (можно средствами) со страницами по количеству заданий. Для данного урока использовался блог по адресу: / Компьютер, интерактивная доска, проектор, маркеры, ручки, чистые листы бумаги по количеству участников, 10 рабочих мест учеников

Этап урока		Подробное описание хода урока	УУД, которые формируются при использовании данного метода	Ключевые компетентности
Инициация		Ребята, сегодня мы с вами проведем необычный урок блог-урок. Что такое блог? (возможные ответы детей: блог – это коллекция записей, среда общения, среда для записей, блог – это сетевой дневник и т.д.) Правильно! А мы сегодня будем использовать блог для изучения новой темы.		Информационная
Погружение в тему		Попробуйте отгадать тему нашего урока, она зашифрована в ребусе. Правильно! Тема нашего урока: «Файлы и файловые системы» Как вы думаете, чем мы сегодня будем заниматься на уроке? (Учащиеся самостоятельно формулируют тему урока. Целью нашего занятия будет знакомство с понятиями: файл, файловая система, расширение, корневой каталог, путь доступа к файлу.)	Познавательные, включая общеучебные и логические	Информационная
Формирование ожиданий обучающихся		Метод «Ладошка» Цель: выяснить ожидания учащихся от занятия Участники: вся группа Время проведения: 5 минут Необходимые материалы: листы формата А4 по числу участников, маркеры, ручки Проведение: участникам предлагается обвести свою ладонь на листе бумаги (пальцы желательно растопырить, чтобы каждый палец обрисовался отдельно). На каждом пальчике нужно написать ответ на вопрос «Чего я ожидаю от занятия?». Затем ответы зачитываются вслух по желанию.	Личностные Знаково-символические Коммуникативные	Коммуникативная Социальная
Проработка содержания темы		Ребята, на партах у вас лежит справочный материал, текст дополнительного задания Предлагаю следующий план работы: выполнять задания последовательно: Мозговой штурм Задание 1 Задание 2 Мозговой штурм Пользуясь текстом учебника или ресурсами сети интернет продолжите предложения: Файл – это... Имя файла состоит из … Имя файла не может содержать следующие символы: … Порядок хранения файлов на диске определяется.... Файловая система – это... Файловые структуры бывают... Последовательность папок, начиная от самой верхней и заканчивая той, в которой непосредственно хранится файл, называется.... Путь к файлу вместе с именем файла называют... Можно производить над файлами следующие операции: ... В комментариях запишите только продолжения предложений. Обязательно подпишите комментарий! Ответы на вопросы: 1) Файл – это информация, хранящаяся на внешнем носителе и объединенная общим именем. 2) Имя файла состоит из двух частей, разделенных точкой. Слева от точки находится собственно имя файла. Следующая за точкой часть имени называется расширением файла. 3) Имя файла не может содержать следующие символы: / \ : ? * > < " | 4) Порядок хранения файлов на диске определяется используемой файловой системой. 5) Файловая система – это вся совокупность файлов на диске и взаимосвязей между ними. 6) Файловые структуры бывают одноуровневые и многоуровневые. 7) Последовательность папок, начиная от самой верхней и заканчивая той, в которой непосредственно хранится файл, называется путь к файлу. 8) Путь к файлу вместе с именем файла называют полным именем файла. 9) Можно производить над файлами следующие операции: копирование, перемещение, удаление, переименование. Задание 1. Имена и расширения файлов Предложите варианты имен и типов для перечисленных ниже файлов. Для этого напишите в комментариях у к заданию ответ в следующей форме: Моя_семья.jpg ......................... Задание 2: «Для групповых операций с файлами используются маски имен файлов. Маска представляет собой последовательность букв, цифр и прочих допустимых в именах файлов символов, в которых также могут встречаться следующие символы: Символ «?» (вопросительный знак) означает ровно один произвольный символ. Символ «*» (звездочка) означает любую последовательность символов произвольной длины, в том числе «*» может задавать и пустую последовательность. Определите, какое из указанных имен файлов удовлетворяет маске: Варианты ответов (выбери только один вариант):	Регулятивные, включая действия саморегуляции Познавательные, включая общеучебные и логические Познавательные, включая общеучебные и логические Личностные Регулятивные, включая действия саморегуляции Познавательные, включая общеучебные и логические Знаково-символические Коммуникативные	Информационная Коммуникативная Социальная Информационная Информационная Учебно-познавательная Коммуникативная Социальная
Эмоциональная разрядка (разминка)		Физминутка Услышав имя текстового файла – закройте глаза, звукового – откройте глаза: письмо.doc, проба. txt, гимн. mp3, сочинение.doс, лето.txt, музыка.wav, песня. mid, доклад. txt. Услышав имя папки – встаньте на правую ногу, имя файла – на левую ногу Школа.ipg, Моя музыка, уроки, List.doc, 8 «а» класс, leto.doc, мои документы, Иванов, завучи.doc.
Проработка содержания темы		Учащиеся выполняют задание 3, размещенные на соответствующих страницах блога. Кто быстро выполнил все задания, тот делает дополнительное задание «Найди термины». Задание 3 Для того чтобы найти файл в иерархической файловой структуре необходимо указать путь к файлу. Путь к файлу – последовательность папок, начиная от самой верхней и заканчивая той, в которой непосредственно хранится файл. В путь к файлу входят записываемые через разделитель «\» логическое имя диска и последовательность имен вложенных друг в друга каталогов, в последнем из которых находится данный нужный файл. Путь к файлу вместе с именем файла называют полным именем файла. Например: C:\Документы\Маша\письмо.doc Задание 3. Вам необходимо записать полные имена всех файлов. В комментарии к заданию напишите только полные имена файлов. Не забудьте подписать комментарий! Дополнительное задание. Найди термины. В сетке таблицы записаны 11 слов (по горизонтали, по вертикали и по диагонали). Нужно отыскать все слова и записать их в комментариях, в скобках указано количество букв в слове: действие с файлами и папками (8); действие с файлами и папками (11); действие с файлами и папками (8); атрибут папки и файла (3); атрибут файла (3); графическое представление объекта (6); указатель на объект (5); поименная область на диске (4); место на диске для хранения файлов и папок (5).	Личностные Регулятивные, включая действия саморегуляции Познавательные, включая общеучебные и логические Знаково-символические Коммуникативные Личностные Регулятивные, включая действия саморегуляции Познавательные, включая общеучебные и логические Знаково-символические	Информационная
Рефлексия		Ребята, сегодня на уроке Вы изучили тему «Файлы и файловые структуры». Предлагаю вам выразить свое отношение к таким понятиям как «информация», «файл», «папка», «каталог», «блог-урок» и некоторым другим с помощью Сиквейна. Вспомнить, что это такое, вы сможете, прочитав на странице блога «Рефлексия» (учащиеся пишут сиквейны). Некоторые учащиеся читают вслух созданные сиквейны. Остальные сиквейны все смогут прочитать в комментариях к станице блога «Рефлексия».	Личностные Регулятивные, включая действия саморегуляции Познавательные, включая общеучебные и логические Знаково-символические Коммуникативные	Коммуникативная Социальная
Подведение итогов урока		Каждый ученик делает самооценку своей работы на уроке в Карте «Самооценки».	Личностные Регулятивные, включая действия саморегуляции Познавательные, включая общеучебные и логические Знаково-символические

	Блог-урок по теме «Файлы и файловые структуры» разработан для учащихся 8 классов общеобразовательной школы по предмету информатика и ориентирован на программу Н.Д. Угриновича. Целью создания блога-урока является формирование представления файлах и файловых системах и изучение возможностей среды Blogger для общения. Реализация личностно-ориентированного подхода в обучении и развитие коммуникативных и информационных навыков работы на уроке и в сети интернет. Почему именно блог-урок позволит добиться поставленных целей? Блог – это коллекция записей, среда общения, среда для записей. Блоги имеют ряд очевидных преимуществ перед электронной почтой, форумами и чатами в силу своих характеристик: простота использования и доступность, эффективность организации информационного пространства, интерактивность и мультимедийность, надежность и безопасность. Блог-урок относится к одной из форм организации деятельности в дистанционном режиме. Посредством блог-урока возможна организация обмена текстовыми сообщения, аудиальной и визуальной информацией. Тема «Файлы и файловые системы» важна и интересна для изучения учащимися. Преимущества урока-блога: Отсутствие жестких временных ограничений. Работа школьников в индивидуальном темпе, соответствующему их возрастным и психологическим особенностям. Возможность оперативного получения обратной связи от обучающихся и педагогов благодаря функции размещения комментариев. Совершенствование навыков письменной речи в процессе публикации собственных рассуждений. Возможность развития у обучающихся критического мышления, самостоятельности и инициативности. Выполнение творческих заданий с использованием аудио- и видеоматериалов, рисунков.
Полученные результаты занятия	В качестве результатов данного занятия можно выделить следующие моменты: созданы условия для формирования позитивного отношения обучающихся к коллективной работе, толерантного отношения к мнениям других людей, коммуникативных, познавательных, регулятивных и личностных универсальных учебных действий.
Использованная литература, источников информации.	1. // Блог-урок. Анжелика Мина и Маргарита Римша. 2./index.php?option=com_content&view=article&id=26&Itemid=37 Блог-урок как одна из эффективных форм современного урока. Бородина Наталья Валерьевна. 3. «Копилочка активных методов обучения», И.Л.Арефьева, Т.В.Лазарев, Петрозаводск, 2005-2008. Международный Институт Развития «ЭкоПро». Мой университет. 4. Электронный курс «Активные методы обучения!» (/list/e-courses/list_amo) – образовательный портал «Мой университет», факультет «Реформа образования».
Результативность занятия, его методическая ценность (возможность использования урока или мероприятия другими учителями)	Апробация блога-урока прошла 16 декабря 2011 г., на уроке присутствовали 15 учителей информатики Адамовского района. Технология блога-урока и применения АМО позволила посмотреть на обычное занятие по-другому, более четко увидеть результаты всех этапов занятия, проследить деятельность каждого участника. Такой блог урок сможет провести любой учитель по любому предмету, для этого необходимо: 1. Создать блог, продумать тему, структуру и содержание. 2. Информировать обучающихся о создании блога, организовать доступ к нему обучающихся. 3. Контролировать деятельность школьников в блоге. 4. Информировать обучающихся о результатах работы в блоге. Блоги могут служить площадкой для организации обучения школьников по основным учебным и внеучебным дисциплинам. Учебное занятие в блоге целесообразно при организации своеобразного «виртуального урока», занятия кружка, факультатива, элективного курса, в рамках которых педагог может консультировать обучающихся. Форма проведения урока в виде блога-урока будет полезна на уроках гуманитарной направленности.

РУЗАНОВА

ТАТЬЯНА ЛЕОНИДОВНА

Должность	Учитель русского языка и литературы
Место работы	Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Баймаковская средняя общеобразовательная школа» Бугурусланского района Оренбургской области
Стаж работы в должности
Конкурсный балл
Тема педагогического опыта	Формирование коммуникативной компетентности учащихся средствами школьных СМИ при обучении во внеурочной деятельности русскому языку и литературе
Сущность методической системы учителя, отражающей ведущие идеи опыта	Приоритетной задачей образования сегодня является развитие творческих и коммуникативных компетентностей современных подростков. Идея овладения коммуникативной компетентностью – необходимое условие формирования социально активной личности, способной самореализоваться в современном обществе. Педагогом была разработана программа творческого объединения «Стиль». Привлечение социума гарантирует успех организованного дела, обеспечивает поддержку юному творческому коллективу. Рузанова Т.Л. организовала экскурсию в типографию газеты «Бугурусланская правда», где учащиеся встретились с главным редактором. Для развития школьного издательского дела были объединены усилия администрации школы и редакции, администрации сельского Совета, глав фермерских хозяйств, сельского Дома культуры, фельдшерско-акушерского пункта. В редакции работают так называемые отделы, что дает возможность объединиться ребятам по возрастам и интересам. Направления работы отделов творческого объединения: учебный отдел, отдел «Досуг», «Замечательные люди нашего села», «Мы за здоровый образ жизни», «Актуально» и др. В своей работе главной задачей педагог считает формирование мотивации к овладению и пользованию разнообразными речевыми средствами в различных ситуациях общения. Помимо выпуска газеты, ребята занимаются распространением листовок, буклетов о ЗОЖ, выпуском поздравительных открыток, оказывают информационную поддержку учителям и ученикам на различных конкурсах, участвуют в акциях и проектах.
Работа по распространению собственного опыта, представление методической системы на различных уровнях (формы, интеллектуальные продукты)	На муниципальном уровне: 2007 г. Районный семинар-практикум «Развитие творческих способностей учащихся на уроках русского языка и литературы и во внеурочной деятельности». 2008 г. Обобщение опыта работы в сфере дополнительного образования

Химическая реакция – это «превращение» одного или нескольких веществ в другое вещество, с иным строением и химическим составом. Получившееся вещество или вещества называют «продуктами реакции». При химических реакциях ядра и электроны образуют новые соединения (перераспределяются), но их количество, не изменяется и изотопный состав химических элементов остаётся прежним.

Все химические реакции делятся на простые и сложные.

По числу и составу исходных и полученных веществ простые химические реакции можно подразделить на несколько основных типов.

Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества получается несколько других веществ. При этом, образованные вещества могут быть и простыми, и сложными. Как правило, протекания химической реакции разложения, необходимо нагревание (это эндотермический процесс, поглощение теплоты).

Например, при нагревании порошка малахита образуются три новых вещества: оксид меди, вода и углекислый газ:

Cu 2 CH 2 O 5 = 2CuO + H 2 O + CO 2

малахит → оксид меди + вода + углекислый газ

Если бы в природе происходили только реакции разложения, то все сложные вещества, которые могут разлагаться, разложились бы и химические явления не смогли бы больше осуществляться. Но существуют и другие реакции.

При реакциях соединения из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Получается, что реакции соединения являются обратными реакциям разложения.

Например, при нагревании меди на воздухе, она покрывается чёрным налётом. Медь превращается в оксид меди:

2Cu + O 2 = 2CuO

медь + кислород → оксид меди

Химические реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы, составляющие простое вещество, замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.

Например, если опустить в раствор хлорида меди (CuCl 2) железный гвоздь, он (гвоздь) начнёт покрываться выделяющийся на его поверхности медью. А раствор к концу реакции из голубого становится зеленоватым: вместо хлорида меди в нём теперь содержится хлорид железа:

Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2

Железо + хлорид меди → медь + хлорид железа

Атомы меди в хлориде меди заместились атомами железа.

Реакция обмена – это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются составными частями. Чаще всего такие реакции протекают в водных растворах.

При реакциях оксидов металлов с кислотами два сложных вещества – оксид и кислота – обмениваются своими составными частями: атомы кислорода – на кислотные остатки, а атомы водорода – на атомы металла.

Например, если оксид меди (CuO) соединить с серной кислотой H 2 SO 4 и нагреть, получится раствор, из которого можно выделить сульфат меди:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

оксид меди + серная кислота → сульфат меди + вода

сайт, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Медь и её природные соединения.

Медь – элемент 1В группы Периодической системы, плотность 8,9 г см-3 , один из первых металлов, ставших известными человеку. Считают, что медь начали использовать около 5000 до н.э. В природе медь изредка встречается в виде металла. Из медных самородков, возможно, с помощью каменных топоров, были изготовлены первые металлические орудия труда. У индейцев, живших на его берегах оз. Верхнее (Сев. Америка), где есть очень чистая самородная медь, способы ее холодной обработки были известны до времен Колумба. Около 3500 до н.э. на Ближнем Востоке медь научились извлекать из руд, ее получали восстановлением углем. Медные рудники были и в Древнем Египте. Известно, что глыбы для знаменитой пирамиды Хеопса обрабатывали медным инструментом.

К 3000 до н.э. в Индии, Месопотамии и Греции для выплавки более твердой бронзы в медь стали добавлять олово. Открытие бронзы могло произойти случайно, однако ее преимущества по сравнению с чистой медью быстро вывели этот сплав на первое место. Так начался «бронзовый век».

Изделия из бронзы были у ассирийцев, египтян, индусов и других народов древности. Однако цельные бронзовые статуи древние мастера научились отливать не раньше 5 в. до н.э. Около 290 до н.э. Харесом в честь бога солнца Гелиоса был создан Колосс Родосский. Он имел высоту 32 м и стоял над входом во внутреннюю гавань древнего порта острова Родоса в восточной части Эгейского моря. Гигантская бронзовая статуя была разрушена землетрясением в 223 н.э.

Предки древних славян, жившие в бассейне Дона и в Приднепровье, применяли медь для изготовления оружия, украшений и предметов домашнего обихода. Русское слово «медь», по мнению некоторых исследователей, произошло от слова «мида», которое у древних племен, населявших Восточную Европу, обозначало металл вообще.

Символ Cu происходит от латинского aes cyproum (позднее, Cuprum), так как на Кипре (Cyprus) находились медные рудники древних римлян. Относительное содержание меди в земной коре составляет 6,8·10–3%. Самородная медь встречается очень редко. Обычно элемент находится в виде сульфида, оксида или карбоната. Важнейшими рудами меди являются халькопирит CuFeS2, который, по оценкам, составляет около 50% всех месторождений этого элемента, медный блеск (халькоцит) Cu2S, куприт Cu2O и малахит Cu2CO3(OH)2. Большие месторождения медных руд найдены в различных частях Северной и Южной Америк, в Африке и на территории нашей страны. В 18–19 вв. близ Онежского озера добывали самородную медь, которую отправляли на монетный двор в Петербург. Открытие промышленных месторождений меди на Урале и в Сибири связано с именем Никиты Демидова. Именно он по указу Петра I в 1704 начал чеканить медные деньги.

Богатые месторождения меди давно выработаны. Сегодня почти весь металл добывается из низкосортных руд, содержащих не более 1% меди. Некоторые оксидные руды меди могут быть восстановлены непосредственно до металла нагреванием с коксом. Однако большая часть меди производится из железосодержащих сульфидных руд, что требует более сложной переработки. Эти руды сравнительно бедные, и экономический эффект при их эксплуатации может обеспечиваться лишь ростом масштабов добычи. Руду обычно добывают в огромных карьерах, где используются экскаваторы с ковшами до 25 м3 и грузовики грузоподъемностью до 250 т. Сырье размалывают и концентрируют (до содержания меди 15–20%) с использованием пенной флотации, при этом серьезной проблемой является сброс многих миллионов тонн тонко измельченных отходов в окружающую среду. К концентрату добавляют кремнезем, а затем смесь нагревают в отражательных печах (доменные печи для тонко измельченной руды неудобны) до температуры 1400° С, при которой она плавится. Суммарное уравнение протекающих реакций можно представать в виде:

2CuFeS2 + 5O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2

Cu+1 + 1e– = Cu0 |

Fe+3 + 1e– = Fe+2 | –10 e–

2S-2 – 12e– = 2S+4 |

O2 + 4e– = 2O-2

Большую часть полученной черновой меди очищают электрохимическим методом, отливая из нее аноды, которые затем подвешивают в подкисленном растворе сульфата меди CuSO4, а катоды покрывают листами очищенной меди. В процессе электролиза чистая медь осаждается на катодах, а примеси собираются около анодов в виде анодного шлама, который является ценным источником серебра, золота и других драгоценных металлов. Около 1/3 используемой меди представляет собой вторичную медь, выплавленную из лома. Годовое производство нового металла составляет около 8 млн. т. Лидируют по производству меди Чили (22%), США (20%), СНГ (9%), Канада (7,5%), Китай (7,5%) и Замбия (5%).

Главное применение металла – в качестве проводника электрического тока. Кроме того, медь используется в монетных сплавах, поэтому ее часто называют «монетным металлом». Она также входит в состав традиционных бронзы (сплавы меди с 7–10% олова) и латуни (сплав меди с цинком) и специальных сплавов, таких как монель (сплав никеля с медью). Металлообрабатывающий инструмент из медных сплавов не искрит и может использоваться во взрывоопасных цехах. Сплавы на основе меди служат для изготовления духовых инструментов и колоколов.

В виде простого вещества медь обладает характерной красноватой окраской. Медь металл мягкий и пластичный. По электро- и теплопроводности медь уступает только серебру. Металлическая медь, как и серебро, обладает антибактериальными свойствами.

Медь устойчива в чистом сухом воздухе при комнатной температуре, однако при температуре красного каления образует оксиды. Она реагирует также с серой и галогенами. В атмосфере, содержащей соединения серы, медь покрывается зеленой пленкой основного сульфата. В электрохимическом ряду напряжений медь находится правее водорода, поэтому она практически не взаимодействует с неокисляющими кислотами. Металл растворяется в горячей концентрированной серной кислоте, а также в разбавленной и концентрированной азотной кислоте. Кроме того, медь можно перевести в раствор действием водных растворов цианидов или аммиака:

2Cu + 8NH3·H2O + O2 = 2(OH)2 + 6H2O

В соответствии с положением меди в Периодической системе, ее единственная устойчивая степень окисления должна быть (+I), но это не так. Медь способны принимать более высокие степени окисления, причем наиболее устойчивой, особенно в водных растворах, является степень окисления (+II). В биохимических реакциях переноса электрона, возможно, участвует медь(III). Эта степень окисления редко встречается и очень легко понижается под действием даже слабых восстановителей. Известно несколько соединений меди(+IV).

При нагревании металла на воздухе или в кислороде образуются оксиды меди: желтый или красный Cu2O и черный CuO. Повышение температуры способствует образованию преимущественно оксида меди(I) Cu2O. В лаборатории этот оксид удобно получать восстановлением щелочного раствора соли меди(II) глюкозой, гидразином или гидроксиламином:

2CuSO4 + 2NH2OH + 4NaOH = Cu2O + N2 + 2Na2SO4 + 5H2O

Эта реакция – основа чувствительного теста Фелинга на сахара и другие восстановители. К испытываемому веществу добавляют раствор соли меди(II) в щелочном растворе. Если вещество является восстановителем, появляется характерный красный осадок.

Поскольку катион Cu+ в водном растворе неустойчив, при действии кислот на Cu2O происходит либо дисмутация, либо комплексообразование:

Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O

Cu2O + 4HCl = 2 H + H2O

Оксид Cu2O заметно взаимодействует со щелочами. При этом образуется комплекс:

Cu2O + 2NaOH + H2O=2Na

Для получения оксида меди(II) CuO лучше всего использовать разложение

нитрата или основного карбоната меди(II):

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

Оксиды меди не растворимы в воде и не реагируют с ней. Единственный гидроксид меди Cu(OH)2 обычно получают добавлением щелочи к водному раствору соли меди(II). Бледно-голубой осадок гидроксида меди(II), проявляющий амфотерные свойства (способность химических соединений проявлять либо основные, либо кислотные свойства), можно растворить не только в кислотах, но и в концентрированных щелочах. При этом образуются темно-синие растворы, содержащие частицы типа 2– . Гидроксид меди(II) растворяется также в растворе аммиака:

Cu(OH)2 + 4NH3 H2O = (OH)2 + 4H2O

Гидроксид меди(II) термически неустойчив и при нагревании разлагается:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Есть сведения о существовании темно-красного оксида Cu2O3, образующегося при действии K2S2O8 на Cu(OH)2. Он является сильным окислителем, при нагревании до 400° С разлагается на CuO и О2.

Катион меди(II), напротив, в водном растворе вполне устойчив. Соли меди(II), в основном, растворимы в воде. Голубой цвет их растворов связан с образованием иона 2+ . Они часто кристаллизуются в виде гидратов. Водные растворы в небольшой степени подвержены гидролизу и из них часто осаждаются основные соли. Основный карбонат есть в природе – это минерал малахит, основные сульфаты и хлориды образуются при атмосферной коррозии меди, а основный ацетат (ярь-медянка) используется в качестве пигмента.

Ярь-медянка известна со времен Плиния Старшего (23–79 н.э.). В русских аптеках ее начали получать в начале 17 в. В зависимости от способа получения она может быть зеленого или голубого цвета. Ею были окрашены стены царских палат в Коломенском в Москве.

Наиболее известную простую соль – пентагидрат сульфата меди(II) CuSO4·5H2O – часто называют медным купоросом. Слово купорос, по-видимому, происходит от латинского Cipri Rosa – роза Кипра. В Росси медный купорос называли синим, кипрским, затем турецким. То, что купорос содержит медь, было впервые установлено в 1644 Ван Гельмонтом. В 1848 Р.Глаубер впервые получил медный купорос из меди и серной кислоты. Сульфат меди широко используется в электролитических процессах, при очистке воды, для защиты растений. Он является исходным веществом для получения многих других соединений меди.

Тетрааммины легко образуются при добавлении аммиака к водным растворам меди(II) до полного растворения первоначально выпавшего осадка. Темно-синие растворы тетраамминов меди растворяют целлюлозу, которую можно вновь осадить при подкислении, что используется в одном из процессов для получения вискозы. Приливание этанола к раствору вызывает осаждение SO4·H2O. Перекристаллизация тетраамминов из концентрированного раствора аммиака приводит к образованию фиолетово-синих пентаамминов, однако пятая молекула NH3, легко теряется. Гексааммины можно получить только в жидком аммиаке, и их хранят в атмосфере аммиака. Медь(II) образует плоско-квадратный комплекс с макроциклическим лигандом фталоцианином. Его производные используются для получения ряда пигментов от синего до зеленого, которые устойчивы вплоть до 500° С и широко используются в чернилах, красках, пластиках и даже в цветных цементах.

Медь имеет важное биологическое значение. Ее окислительно-восстановительные превращения участвуют в различных биохимических процессах растительного и животного мира.

Высшие растения легко переносят сравнительно большое поступление соединений меди из внешней среды, низшие же организмы, наоборот, чрезвычайно чувствительны к этому элементу. Самые незначительные следы соединений меди их уничтожают, поэтому растворы сульфата меди или их смеси с гидроксидом кальция (бордосская жидкость) применяют как противогрибковые средства.

Из представителей животного мира наибольшие количества меди содержатся в телах осьминогов, устриц и других моллюсков. В их крови она играет ту же роль, что железо в крови других животных. В составе белка гемоцианина она участвует в переносе кислорода. Неокисленный гемоцианин бесцветен, а в окисленном состоянии он приобретает голубовато-синюю окраску. Поэтому не зря говорят, что у осьминогов – голубая кровь.

Организм взрослого человека содержит около 100 мг меди, сосредоточенной, в основном, в белках, только содержание железа и цинка выше. Ежедневная потребность человека в меди составляет около 3–5 мг. Дефицит меди проявляется в анемии, однако избыток меди также опасен для здоровья.

Медь - электроположительный металл. Относительную устойчивость ее ионов можно оценить на основании следующих данных:

Cu2+ + e → Cu+ E0 = 0,153 B,

Сu+ + е → Сu0 E0 = 0,52 В,

Сu2+ + 2е → Сu0 E0 = 0,337 В.

Медь вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами и не растворяется в кислотах, не являющихся окислителями. Медь растворяется в азотной кислоте с образованием Cu(NO3)2 и оксидов азота, в горячей конц. H2SO4 - с образованием CuSO4 и SO2. В нагретой разбавленной H2SO4 медь растворяется только при продувании через раствор воздуха.

Химическая активность меди невелика, при температурах ниже 185°С с сухим воздухом и кислородом не реагирует. В присутствии влаги и СО2 на поверхности меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагревании меди на воздухе идет поверхностное окисление; ниже 375°С образуется СuО, а в интервале 375-1100°С при неполном окислении меди - двухслойная окалина (СuО + Сu2О). Влажный хлор взаимодействует с медью уже при комнатной температуре, образуя хлорид меди(II), хорошо растворимый в воде. Медь реагирует и с другими галогенами.

Особое сродство проявляет медь к сере: в парах серы она горит. С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой меди незначительна и при 400°С составляет 0,06 г в 100 г меди. Присутствие водорода в меди резко ухудшает ее механические свойства (так называемая "водородная болезнь"). При пропускании аммиака над раскаленной медью образуется Cu2N. Уже при температуре каления медь подвергается воздействию оксидов азота: N2O и NO взаимодействуют с образованием Сu2О, a NO2 - с образованием СuО. Карбиды Сu2С2 и СuС2 могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей меди. Окислительно-восстановительные равновесия в растворах солей меди в обеих степенях окисления осложняются легкостью диспропорционирования меди(I) в медь(0) и медь(II), поэтому комплексы меди(I) обычно образуются только в том случае, если они нерастворимы (например, CuCN и Cul) или если связь металл-лиганд имеет ковалентный характер, а пространственные факторы благоприятны.

Медь(II). Двухзарядный положительный ион меди является ее наиболее распространенным состоянием. Большинство соединений меди(I) очень легко окисляется в соединения двухвалентной меди, но дальнейшее окисление до меди(Ш) затруднено.

Конфигурация 3d9 делает ион меди(II) легко деформирующимся, благодаря чему он образует прочные связи с серосодержащими реагентами (ДДТК, этилксантогенатом, рубеановодородной кислотой, дитизоном). Основным координационным полиэдром для двухвалентной меди является симметрично удлиненная квадратная бипирамида. Тетраэдрическая координация для меди(П) встречается довольно редко и в соединениях с тиолами, по-видимому, не реализуется.

Большинство комплексов меди(II) имеет октаэдрическую структуру, в которой четыре координационных места заняты лигандами, расположенными к металлу ближе, чем два других лиганда, находящихся выше и ниже металла. Устойчивые комплексы меди(II) характеризуются, как правило, плоскоквадратной или октаэдрической конфигурацией. В предельных случаях деформации октаэдрическая конфигурация превращается в плоскоквадратную. Большое аналитическое применение имеют внешнесферные комплексы меди.

Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 в виде объемистого осадка голубого цвета может быть получен при действии избытка водного раствора щелочи на растворы солей меди(II). ПР(Сu(ОН)-) = 1,31.10-20. В воде этот осадок малорастворим, а при нагревании переходит в СuО, отщепляя молекулу воды. Гидроксид меди(II) обладает слабо выраженными амфотерными свойствами и легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием осадка темно-синего цвета. Осаждение гидроксида меди происходит при рН 5,5.

Последовательные значения констант гидролиза для ионов меди(II) равны: рК1гидр = 7,5; рК2гидр = 7,0; рК3гидр = 12,7; рК4гидр = 13,9. Обращает на себя внимание необычное соотношение pK1гидр > рК2гидр. Значение рК = 7,0 вполне реально, так как рН полного осаждения Сu(ОН)2 равно 8-10. Однако рН начала осаждения Сu(ОН)2 равно 5,5, поэтому величина рК1гндр = 7,5, очевидно, завышена

Медь(III). Доказано, что медь(III) с конфигурацией 3d8 может существовать в кристаллических соединениях и в комплексах, образуя анионы - купраты. Купраты некоторых щелочных и щелочноземельных металлов можно получить, например, нагреванием смеси оксидов в атмосфере кислорода. КСuО2 - это диамагнитное соединение голубовато-стального цвета.

При действии фтора на смесь КСl и СuСl2 образуются светло-зеленые кристаллы парамагнитного соединения К3СuF6.

При окислении щелочных растворов меди(II), содержащих периодаты или теллураты, гипохлоритом или другими окислителями образуются диамагнитные комплексные соли состава K77H2O. Эти соли являются сильными окислителями и при подкислении выделяют кислород.

Соединения меди(Ш). При действии спиртового раствора щелочи и пероксида водорода на охлажденный до 50° спиртовой раствор хлорида меди(II) выпадает коричнево-черный осадок пероксида меди СuО2. Это соединение в гидратированной форме можно получить при действии пероксида водорода на раствор соли сульфата меди, содержащего в небольших количествах Na2CO3. Суспензия Сu(ОН)2 в растворе КОН взаимодействует с хлором, образуя осадок Сu2О3 красного цвета, частично переходящий в раствор.

Малахит – является соединением меди, состав природного малахита несложен: это основной карбонат меди (СuОН)2СО3, или СuСО3·Сu(ОН)2. Это соединение термически неустойчиво и легко разлагается при нагревании, даже не очень сильном. Если нагреть малахит выше 200оС, он почернеет и превратится в черный порошок оксида меди, одновременно выделятся пары воды и углекислый газ: (СuОН)2СО3=2CuO + CO2 + H2O. Однако получить вновь малахит – очень трудная задача: это не могли сделать в течение многих десятилетий, даже после успешного синтеза алмаза. Непросто получить даже соединение того же состава, что и малахит. Если слить растворы сульфата меди и карбоната натрия, то получится рыхлый объемистый голубой осадок, очень похожий на гидроксид меди Сu(OH)2; одновременно выделится углекислый газ. Но примерно через неделю рыхлый голубой осадок сильно уплотнится и примет зеленый цвет. Повторение опыта с горячими растворами реагентов приведет к тому, что те же изменения с осадком произойдут уже через час.

Реакцию солей меди с карбонатами щелочных металлов изучали многие химики разных стран, однако результаты анализа полученных осадков у разных исследователей различались и иногда существенно. Если взять слишком много карбоната, осадок вообще не выпадет, а получится раствор красивого синего цвета, содержащий медь в виде комплексных анионов, например, 2–. Если карбоната взять меньше, выпадает объемистый желеобразный осадок светло-синего цвета, вспененный пузырьками углекислого газа. Дальнейшие превращения зависят от соотношения реагентов. При избытке СuSО4, даже небольшом, осадок со временем не изменяется. При избытке же карбоната натрия синий осадок через 4 дня резко (в 6 раз) уменьшается в объеме и превращается в кристаллы зеленого цвета, которые можно отфильтровать, высушить и растереть в тонкий порошок, который по составу близок к малахиту. Если увеличить концентрацию СuSO4 от 0,067 до 1,073 моль/л (при небольшом избытке Nа2СО3), то время перехода синего осадка в зеленые кристаллы уменьшается от 6 дней до 18 часов. Очевидно, в голубом студне со временем образуются зародыши кристаллической фазы, которые постепенно растут. А зеленые кристаллики намного ближе к малахиту, чем бесформенный студень.

Таким образом, чтобы получить осадок определенного состава, соответствующего малахиту, надо взять 10%-ный избыток Nа2СО3, высокую концентрацию реагентов (около 1 моль/л) и выдерживать синий осадок под раствором до его перехода в зеленые кристаллы. Кстати, смесь, получаемую добавлением соды к медному купоросу, издавна использовали против вредных насекомых в сельском хозяйстве под названием «бургундская смесь».

Известно, что растворимые соединения меди ядовиты. Основной карбонат меди нерастворим, но в желудке под действием соляной кислоты он легко переходит в растворимый хлорид: (СuОН)2СО3 + 2HCl = 2CuCl2 + CO2 + H2O. Опасен ли в таком случае малахит? Когда-то считалось очень опасным уколоться медной булавкой или шпилькой, кончик которой позеленел, что указывало на образование солей меди – главным образом основного карбоната под действием углекислого газа, кислорода и влаги воздуха. В действительности токсичность основного карбоната меди, в том числе и того, который в виде зеленой патины образуется на поверхности медных и бронзовых изделий, несколько преувеличена. Как показали специальные исследования, смертельная для половины испытуемых крыс доза основного карбоната меди составляет 1,35 г на 1 кг массы для самца и 1,5 г – для самок. Максимальная безопасная однократная доза составляет 0,67 г на 1 кг. Конечно, человек – не крыса, но и малахит – явно не цианистый калий. И трудно представить, чтобы кто-нибудь съел полстакана растертого в порошок малахита. То же можно сказать об основном ацетате меди (историческое название – ярь-медянка), который получается при обработке основного карбоната уксусной кислотой и используется, в частности, как пестицид. Значительно опаснее другой пестицид, известный под названием «парижская зелень», который представляет собой смесь основного ацетата меди с ее арсенатом Cu(AsO2)2.

Химиков давно интересовал вопрос – существует ли не основной, а простой карбонат меди СuСО3. В таблице растворимости солей на месте СuCO3 стоит прочерк, что означает одно из двух: либо это вещество полностью разлагается водой, либо его вовсе не существует. Действительно, в течение целого столетия никому не удавалось получить это вещество, и во всех учебниках писали, что карбонат меди не существует. Однако в 1959 это вещество было получено, хотя и при особых условиях: при 150° С в атмосфере углекислого газа под давлением 60–80 атм.

Природный малахит всегда образуется там, где есть залежи медных руд, если эти руды залегают в карбонатных породах – известняках, доломитах и др. Часто это сульфидные руды, из которых наиболее распространены халькозин (другое название – халькокит) Cu2S, халькопирит CuFeS2, борнит Cu5FeS4 или 2Cu2S·CuS·FeS, ковеллин CuS. При выветривании медной руды под действием подземных вод, в которых растворены кислород и углекислый газ, медь переходит в раствор. Этот раствор, содержащий ионы меди, медленно просачивается через пористый известняк и реагирует с ним с образованием основного карбоната меди – малахита. Иногда капельки раствора, испаряясь в пустотах, образуют натеки, нечто вроде сталактитов и сталагмитов, только не кальцитовых, а малахитовых. Все стадии образования этого минерала хорошо видны на стенках огромного меднорудного карьера глубиной до 300 – 400 м в провинции Катанга (Заир). Медная руда на дне карьера очень богатая – содержит до 60% меди (в основном в виде халькозина). Халькозин – темно-серебристый минерал, но в верхней части рудного пласта все его кристаллики позеленели, а пустоты между ними заполнились сплошной зеленой массой – малахитом. Это было как раз в тех местах, где поверхностные воды проникали через породу, содержащую много карбонатов. При встрече с халькозином они окисляли серу, а медь в виде основного карбоната оседала тут же, рядом с разрушенным кристалликом халькозина. Если же поблизости была пустота в породе, малахит выделялся там в виде красивых натеков.

Итак, для образования малахита нужно соседство известняка и медной руды. А нельзя ли использовать этот процесс для искусственного получения малахита в природных условиях? Теоретически в этом нет ничего невозможного. Было, например, предложено использовать такой прием: в отслужившие свое подземные выработки медной руды засыпать дешевый известняк. В меди тоже не будет недостатка, так как даже при самой совершенной технологии добычи невозможно обойтись без потерь. Для ускорения процесса к выработке надо подвести воду. Сколько может продлиться такой процесс? Обычно естественное образование минералов – процесс крайне медленный и идет тысячелетиями. Но иногда кристаллы минералов растут быстро. Например, кристаллы гипса могут в природных условиях расти со скоростью до 8 мкм в сутки, кварца – до 300 мкм (0,3 мм), а железный минерал гематит (кровавик) может за одни сутки вырасти на 5 см. Лабораторные исследования показали, что и малахит может расти со скоростью до 10 мкм в сутки. При такой скорости в благоприятных условиях десятисантиметровая корка великолепного самоцвета вырастет лет за тридцать – это не такой уж большой срок: даже лесопосадки рассчитаны на 50, а то и на 100 лет и даже больше.

Однако бывают случаи, когда находки малахита в природе никого не радуют. Например, в результате многолетней обработки почв виноградников бордосской жидкостью под пахотным слоем иногда образуются самые настоящие малахитовые зерна. Получается этот рукотворный малахит так же, как и природный: бордосская жидкость (смесь медного купороса с известковым молоком) просачивается в почву и встречается с известковыми отложениями под ней. В результате содержание меди в почве может достигать 0,05%, а в золе виноградных листьев – более 1%!

Образуется малахит и на изделиях из меди и ее сплавов – латуни, бронзы. Особенно быстро такой процесс идет в больших городах, в которых воздух содержит оксиды серы и азота. Эти кислотные агенты, совместно с кислородом, углекислым газом и влагой, способствуют коррозии меди и ее сплавов. При этом цвет образующегося на поверхности основного карбоната меди отличается землистым оттенком.

Малахиту в природе часто сопутствует синий минерал азурит – медная лазурь. Это тоже основной карбонат меди, но другого состава – 2СuСО3·Сu(ОН)2. Азурит и малахит нередко находят вместе; их полосчатые срастания называют азуромалахитом. Азурит менее устойчив и во влажном воздухе постепенно зеленеет, превращаясь в малахит. Таким образом, малахит в природе вовсе не редок. Он покрывает даже старинные бронзовые вещи, которые находят при археологических раскопках. Более того, малахит часто используют как медную руду: ведь он содержит почти 56% меди. Однако эти крошечные малахитовые зернышки не представляют интереса для искателей камней. Более или менее крупные кристаллы этого минерала попадаются очень редко. Обычно кристаллы малахита очень тонкие – от сотых до десятых долей миллиметра, а в длину имеют до 10 мм, и только изредка, в благоприятных условиях, могут образоваться огромные многотонные натеки плотного вещества, состоящего из массы как бы слипшихся кристалликов. Именно такие натеки и образуют ювелирный малахит, который встречается очень редко. Так, в Катанге для получения 1 кг ювелирного малахита надо переработать около 100 т руды.

Очень богатые месторождения малахита были когда-то на Урале; к сожалению, в настоящее время они практически истощены. Уральский малахит был обнаружен еще в 1635, а в 19 в. там добывали в год до 80 т непревзойденного по качеству малахита, при этом малахит часто встречался в виде довольно увесистых глыб. Самая большая из них, массой 250 т, была обнаружена в 1835, а в 1913 нашли глыбу массой более 100 т. Сплошные массы плотного малахита шли на украшения, а отдельные зерна, распределенные в породе, – так называемый землистый малахит, и мелкие скопления чистого малахита использовались для выработки высококачественной зеленой краски, «малахитовой зелени» (эту краску не следует путать с «малахитовым зеленым», который является органическим красителем, а с малахитом его роднит разве что цвет). До революции в Екатеринбурге и Нижнем Тагиле крыши многих особняков были окрашены малахитом в красивый синевато-зеленый цвет. Привлекал малахит и уральских мастеров выплавки меди. Но медь добывали только из минерала, не представляющего интереса для ювелиров и художников. Сплошные куски плотного малахита шли только на украшения.

Все, кто видел изделия из малахита, согласятся, что это один из красивейших камней. Переливы всевозможных оттенков от голубого до густо-зеленого в сочетании с причудливым рисунком придают минералу неповторимое своеобразие. В зависимости от угла падения света одни участки могут казаться светлее других, а при повороте образца наблюдается «перебегание» света – так называемый муаровый или шелковистый отлив. По классификации академика А.Е.Ферсмана и немецкого минералога М.Бауэра малахит занимает высший первый разряд среди полудрагоценных камней, наряду с горным хрусталем, лазуритом, яшмой, агатом.

Свое название минерал ведет от греческого malache – мальва; листья этого растения имеют, как и малахит, ярко-зеленый цвет. Термин «малахит» введен в 1747 шведским минералогом Ю.Г.Валлериусом.

Малахит известен с доисторических времен. Самое древнее из известных малахитовых изделий – подвеска из неолитического могильника в Ираке, которой больше 10,5 тыс. лет. Малахитовым бусам, найденным в окрестностях древнего Иерихона, 9 тыс. лет. В Древнем Египте малахит, смешанный с жиром, применяли в косметике и в гигиенических целях. Им окрашивали в зеленый цвет веки: медь, как известно, обладает бактерицидными свойствами. Растертый в порошок малахит использовали для изготовления цветного стекла и глазури. Использовали малахит в декоративных целях и в Древнем Китае.

В России малахит известен с 17 в., но массовое его использование в качестве ювелирного камня началось только в конце 18 в., когда на Гумешевском руднике были найдены огромные малахитовые монолиты. С тех пор малахит стал парадным облицовочным камнем, украшающим дворцовые интерьеры. С середины 19 в. на эти цели с Урала ежегодно привозили десятки тонн малахита. Посетители Государственного Эрмитажа могут любоваться Малахитовым залом, на отделку которого пошло две тонны малахита; там же находится и огромная малахитовая ваза. Изделия из малахита можно видеть и в Екатерининском зале Большого Кремлевского дворца в Москве. Но самым замечательным по красоте и размерам изделием из малахита могут считаться колонны у алтаря Исаакиевского собора в Санкт-Петербурге высотой около 10 м. Непосвященным кажется, что и ваза, и колонны изготовлены из огромных сплошных кусков малахита. На самом деле это не так. Сами изделия изготовлены из металла, гипса, других материалов, и лишь снаружи облицованы плитками малахита, вырезанными из подходящего куска – своеобразной «малахитовой фанерой». Чем больше был исходный кусок малахита, тем большего размера плитки удавалось из него вырезать. А для экономии ценного камня плитки делали очень тонкими: их толщина иногда доходила до 1 мм! Но главная хитрость была даже не в этом. Если просто выложить такими плитками какую-нибудь поверхность, то ничего хорошего не получится: ведь красота малахита определяется во многом его узором. Необходимо было, чтобы узор каждой плитки являлся продолжением узора предыдущей.

Особый способ резки малахита довели до совершенства мастера-малахитчики Урала и Петергофа и потому он во всем мире известен как «русская мозаика». В соответствии с этим способом кусок малахита распиливается перпендикулярно слоистой структуре минерала, причем получающиеся плитки как бы «разворачиваются» в виде гармошки. В таком случае узор каждой следующей плитки является продолжением узора предыдущей. При такой распиловке из сравнительно небольшого куска минерала может быть получена облицовка большой площади с единым продолжающимся узором. Затем с помощью специальной мастики полученными плиточками обклеивали изделие, и эта работа тоже требовала величайшего умения и искусства. Мастерам иногда удавалось «протянуть» малахитовый узор через изделие довольно большого размера.

В 1851 Россия приняла участие во Всемирной выставке в Лондоне. Среди прочих экспонатов была, конечно, и «русская мозаика». Особенно поразили лондонцев двери в русском павильоне. Одна из местных газет писала по этому поводу: «Переход от броши, которую украшает малахит как драгоценный камень, к колоссальным дверям казался непостижимым: люди отказывались поверить, что эти двери были сделаны из того же материала, который все привыкли считать драгоценностью». Из уральского малахита изготовлена также масса украшений (Малахитовая шкатулка Бажова).

Судьба любого крупного месторождения малахита (а их в мире можно пересчитать по пальцам) одинакова: сначала там добывают крупные куски, из которых делают вазы, письменные приборы, шкатулки; затем размеры этих кусков постепенно уменьшаются, и из них делают в основном вставки в кулоны, броши, перстни, серьги и другие мелкие ювелирные изделия. В конце концов месторождение поделочного малахита полностью истощается, как это и случилось с Уральскими. И хотя в настоящее время известны месторождения малахита в Африке (Заир, Замбия), Австралии (штат Квинсленд), США (штаты Теннеси, Аризона), добываемый там малахит и по цвету, и по красоте рисунка уступает уральскому. Неудивительно, что значительные усилия были направлены на получение искусственного малахита. Но если синтезировать основной карбонат меди сравнительно легко, то получить настоящий малахит очень трудно – ведь полученный в пробирке или реакторе осадок, по составу соответствующий малахиту, и красивый самоцвет отличаются друг от друга не меньше, чем невзрачный кусочек мела от куска белоснежного мрамора

Казалось, что больших проблем тут не будет: за плечами исследователей уже были такие достижения, как синтез алмаза, изумруда, аметиста, множества других драгоценных камней и минералов. Однако многочисленные попытки получить красивый минерал, а не просто зеленый порошок, ни к чему не привели, и ювелирно-поделочный малахит долгое время оставался одним из немногих природных самоцветов, получение которых считали почти невозможным.

В принципе, существует несколько способов получения искусственных минералов. Один из них – это создание композитных материалов спеканием порошка природного минерала в присутствии инертного связующего при высоком давлении. При этом происходит много процессов, из которых главные – это уплотнение и перекристаллизация вещества. Этот метод получил широкое распространение в США для получения искусственной бирюзы. Так же были получены жадеит, лазурит, другие полудрагоценные камни. В нашей стране композиты получали цементированием мелких обломков природного малахита размером от 2 до 5 мм с помощью органических отвердителей (наподобие эпоксидных смол) с добавлением в них красителей соответствующего цвета и тонкого порошка того же минерала в качестве наполнителя. Рабочую массу, составленную из указанных компонентов в определенном процентном отношении, подвергали сжатию при давлениях до 1 ГПа (10000 атм.) при одновременном нагревании свыше 100° С. В результате различных физических и химических процессов происходило прочное цементирование всех компонентов в сплошную массу, которая хорошо полируется. За один рабочий цикл таким образом получают четыре пластинки со стороной 50 мм и толщиной 7 мм. Правда, их довольно легко отличить от природного малахита.

Другой возможный способ – гидротермальный синтез, т.е. получение кристаллических неорганических соединений в условиях, моделирующих процессы образования минералов в земных недрах. Он основан на способности воды растворять при высоких температурах (до 500° С) и давлениях до 3000 атм. вещества, которые в обычных условиях практически нерастворимы – оксиды, силикаты, сульфиды. Ежегодно этим способом получают сотни тонн рубинов и сапфиров, с успехом синтезируют кварц и его разновидности, например, аметист. Именно этим способом был получен малахит, почти не отличающийся от природного. При этом кристаллизацию ведут в более мягких условиях – из слабощелочных растворов при температуре около 180° С и атмосферном давлении.

Сложность получения малахита состояла в том, что для этого минерала главное – не химическая чистота и прозрачность, важная для таких камней как алмаз или изумруд, а его цветовые оттенки и текстура – неповторимый рисунок на поверхности отполированного образца. Эти свойства камня определяются размером, формой, и взаимной ориентацией отдельных кристалликов, из которых он состоит. Одна малахитовая «почка» образована серией концентрических слоев разной толщины – от долей миллиметра до 1,5 см разных оттенков зеленого цвета. Каждый слой состоит из множества радиальных волокон («иголочек»), плотно прилегающих друг к другу и подчас неразличимых простым глазом. От толщины волокон зависит интенсивность цвета. Например, тонкокристаллический малахит заметно светлее крупнокристаллического, поэтому внешний вид малахита, как природного, так и искусственного, зависит от скорости зарождения новых центров кристаллизации в процессе его образования. Регулировать такие процессы очень трудно; именно поэтому этот минерал долго не поддавался синтезу.

Получить искусственный малахит, не уступающий природному, удалось трем группам российских исследователей – в Научно-исследовательском институте синтеза минерального сырья (город Александров Владимирской области), в Институте экспериментальной минералогии Российской Академии наук (Черноголовка Московской области) и в Петербургском государственном университете. Соответственно было разработано несколько методов синтеза малахита, позволяющих получить в искусственных условиях практически все текстурные разновидности, характерные для природного камня – полосчатые, плисовые, почковидные. Отличить искусственный малахит от природного можно было разве что методами химического анализа: в искусственном малахите не было примесей цинка, железа, кальция, фосфора, характерных для природного камня. Разработка методов искусственного получения малахита считается одним из наиболее существенных достижений в области синтеза природных аналогов драгоценных и поделочных камней. Так, в музее упомянутого института в Александрове стоит большая ваза, изготовленная из синтезированного здесь же малахита. В институте научились не просто синтезировать малахит, но даже программировать его рисунок: атласный, бирюзовый, звездчатый, плисовый... По всем своим свойствам синтетический малахит способен заменить природный камень в ювелирном и камнерезном деле. Его можно использовать для облицовки архитектурных деталей как внутри, так и снаружи зданий.

Искусственный малахит с красивым тонкослоистым рисунком производится также в Канаде, в ряде других стран.

Медь входит в состав более чем в 198 минералов, из которых для промышленности важны только 17,преимущественно сульфидов, фосфатов, силикатов, карбонатов, сульфатов. Главными рудными минералами являются халькопирит

CuFeS ,ковеллин CuS,борнит CuFeS, халькозин CuS.

Окислы: тенорит,куприт

Карбонаты: малахит, азурит

Сульфаты: халькантит, брошантит

Сульфиды: ковеллин, халькозин, халькопирит, борнит

Чистая медь - тягучий, вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато голубой. Эти же цвета, характерны и для многих соединений меди, как в твердом состоянии, так и в растворах.

Карбонаты характеризуются синим и зеленым цветом при условии содержания воды, чем намечается интересный практический признак для поисков.

Практическое значение имеют: самородная медь, сульфиды, сульфосоли, и карбонаты(силикаты).

С.С.Смирнов так характеризует парагенетические ряды меди:

при окислении сульфид - куприт + лимонит (кирпичная медная руда)

мелаконит (смоляная медная руда) - малахит + хризоколла.

Сульфид меди – Cu2S в природе встречается в виде ромбических кристаллов медного блеска; удельный вес его 5,785, температура плавления 1130 0С. Из расплава Cu2S затвердевает в кубических кристаллах. Cu2S достаточно хорошо проводит электрический ток, однако хуже, чем сульфид меди (2)

Окись меди (I) Cu2O встречается в природе в виде минерала куприта – плотной массы цвета от красного до черно – коричневого; иногда она имеет кристаллы правильной кубической формы. При взаимодействии сильных щелочей с солями меди(I) выпадает желтый осадок, переходящий при нагревании в осадок красного цвета, по-видимому, Cu2O. Гидроксид меди(I) обладает слабыми основными свойствами, он несколько растворим в концентрированных растворах щелочей. Искусственно Cu2O получают добавлением натриевой щелочи и не слишком сильного восстановителя, например виноградного сахара, гидразина или гидроксиламина, к раствору сульфита меди (2) или к фелинговой жидкости.

В воде окись меди (I) практически нерастворима. Она однако, легко растворяется в водном растворе аммиака и в концентрированных растворах галогеноводородных кислот с образованием бесцветных комплексных соединений OH и соответственно H (где Х – галоген).

В растворах щелочей окись меди (I) заметно растворима. Под действием разбавленных галогеноводородных кислот окись меди (I), превращается в галогенид меди (I), также не растворимый в воде. В разбавленной кислородной кислоте, например серной, окись меди (I) растворяется, однако при этом распадается на соль меди (II) и металл: Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu.

Также в природе встречаются такие соединения Меди (I) как: Cu2О, в природе называемый берцелианитом (Умангит). Который искуствено получают взаимодействием паров Se или H2Se с Cu или её солями при высоких температурах.

Окись меди (II) CuO встречается в природе в виде черного землистого продукта выветривания медных руд (мелаконит). В лаве Везувия она найдена закристаллизованной в виде черных триклинных табличек (тенорит). Искусственно окись меди получают нагреванием меди в виде стружек или проволоки на воздухе при температуре красного каления или прокаливанием нитрата или карбоната. Полученная таким путём окись меди аморфна и обладает ярко выраженной способностью адсорбировать газы.

Также встречаются соединения: дигидроксокарбонат меди (горная зелень) Cu2(OH)2CO3 тёмно-зелёные кристаллы. Образуется в зоне окисления медных месторождений.

Синтез 2CO3

1) Приборы и реактивы.

Реактивы:

NaHCO3 – 8,13 г.

CuSO4·5H2O – 11 г.

Фарфоровая ступка с пестиком – 1.

Термический стакан – 250 мл.

Асбестовая сетка – 1.

2CuSO4 + 4NaHCO3 = CuCО3·Cu(OH)2 + 2Na2SO4+3CO2 + H2O

Осадку давали отстояться, затем промывали декантацией горячей водой, отмывая от иона SO42-; делали пробу на полноту промывания (4 раза). Основную соль отсасывали на воронке Бюхнера и сушили между листьями фильтровальной бумаги, а затем высушивали в эксикаторе при комнатной температуре.

Получили заданное вещество, научились пользоваться вспомогательной литературой.

Практический выход – 94%

1. Подчайнова В.Н., Медь, (М., Свердловск: Металургиздат, 1991. – 249с.);

2. Смирнов В. И., Металлургия меди и никеля, (М., Свердловск, 1950. – 234с.);

3. Газарян Л. М., Пирометаллургия меди, (М., 1960. – 189с.);

Справочник металлурга по цветным металлам, под редакцией Н.

Н. Мурача, (2 изд., т. 1, М., 1953, т. 2, М., 1947. – 211с

Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. М., Химия, 1994.

Карякин Ю.В., Ангелов И.И. «Чистые химические вещества», Издательство «Химия», Москва, 1974 г.

Реми Г. «Курс неорганической химии» том 1. Издательство «Химия», Москва 1967 г.

Г.Смит. Драгоценные камни. М., «Мир», 1980

Здорик Т.Б., Фельдман Л.Г. Минералы и горные породы, т. 1. М, «ABF», 1998 г.

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта

Кварц содержит в своем составе два элемента- кремний и кислород. Из каких простых??еществ можно получить кварц? Какими двумя способами можно доказать, что в состав кварца входят кислород и кремний?

Ответы:

Кварц содержит в своём составе два элемента - кремний и кислород. Из каких простых веществ можно получить кварц? Какими двумя спо­собами можно доказать, что в состав кварца входят кислород и кремний?Минерал флюорит состоит из двух элементов - кальция и фтора. N Температура его плавления равна 1400 °С. Какую структуру имеет этоВещество - молекулярную или немолекулярную? К какому классу (простых или сложных) веществ относится флюорит? Составьте фор­мулу этого вещества, если на 1 атом кальция приходятся 2 атома фтора. Дайте флюориту химическое название.В каких фразах идёт речь о простых, а в каких - о сложных веще­ствах: а) молекула серы состоит из восьми атомов серы; б) метан разла­гается на углерод и водород; в) кристалл графита состоит из атомов углерода; г) сероводород может быть получен из водорода и серы; д) магнезию можно получить из магния и кислорода; е) в узлах кри­сталлической решётки меди находятся атомы меди? G Несколько веществ - уголь, соду, магний, порошок малахита - на­грели по отдельности. При этом сода и малахит разложились на новые вещества, а уголь и магний соединились с кислородом. Какой вывод о составе исследованных веществ можно сделать из наблюдений?Что выражают химические формулы сложных веществ молекулярно­го и немолекулярного строения? Что обозначают в химических фор­мулах индексы? Составьте формулы сложных веществ, модели моле­кул которых представлены на рис. 23.Каково соотношение атомов химических элементов в составе немоле­кулярных сложных веществ: оксида меди Си20, сульфата калия K2S04, карбоната натрия (соды) Na2C03?Составьте названия следующих сложных веществ по их формулам: FeS, ZnO, ZnS, А1Вг3, SiCl4, Cr2S3, CuCl2, K3N, H20.Укажите, какие элементы входят в состав нитрида кальция, сульфида цинка, иодида кальция, хлорида натрия, оксида фосфора, хлорида золота, силицида магния.Составьте химические формулы веществ по известному соотношению атомов: оксида железа (на два атома Fe - три атома О), сульфида углерода (на один атом С - два атома S), хлорида олова (на один атом Sn - четыре атома С1), оксида азота (на два атома N - пять атомов О).

Цель урока: продолжить формирование понятия вещества, познакомить учащихся со сложными веществами, способами доказательства их сложности - анализом и синтезом.

Ход урока

1. Фронтальный опрос.

Какие вещества относят к простым: а) Алмаз, б) Вода, в) Поваренная соль?

На какие две группы делят простые вещества, если есть между ними четкая граница?

Какие свойства и строения имеют металлы и неметаллы?

Как выразить состав простого вещества (молекулярного и немолекулярного)?

Письменная работа.

Составьте химические формулы молекулярных простых веществ, модели которых изображены в учебнике.

Напишите формулы простых веществ, образованных элементами третьего периода.

Эти упражнения имеют особое значение, так как помогают им связать внутреннее строение вещества с его знаковой моделью (формулой).

2. Обсуждение нового материала.

Вопросы:

1. Обсуждение элементного состава веществ на известных примерах;
2. Экспериментальное доказательство сложности вещества- синтез сложного вещества;
3. Анализ вещества;
4. Обсуждение структур сложных веществ.

Демонстрируем ряд простых и сложных веществ: оксид меди, графит, кварц (или речной песок), основной карбонат меди (малахит), серу, водород, углекислый газ, воду. Какие из этих веществ состоят из одного элемента, а какие из двух или нескольких? Школьники могут назвать серу и водород, как состоящие из одного элемента, а воду, основываясь на предыдущем опыте, как состоящую из двух элементов. При этом они могут сказать, как доказать, что вода состоит из двух элементов. Делаем вывод, что по внешнему виду распознать простые и сложные вещества нельзя. Нужно их исследовать.

Как мы называем те вещества, которые состоят из одного элемента?

А как назвать вещества, что состоят из двух или нескольких элементов?

Как правило дети отвечают точно – сложные вещества. Формулируем определение. К этому нужно привлечь учащихся.

Как провести опыт, чтобы доказать – к сложным или простым относится вещество? Нужно вещество разложить.

По каким признакам мы узнаем, что вещество сложное? Если из него получились новые вещества, то оно сложное.

Здесь же нужно объяснить, что установление состава вещества с помощью разложения называется анализом, что разложение часто проводят с помощью нагревания. Очень полезно, чтобы учащиеся провели опыты сами. На ученических столах следует приготовить приборы для разложения (пробирку с газоотводной трубкой, закрепленную в штативе). В пробирку насыпаем малахит (на одних столах) и перманганат калия (на других). Названме веществ сообщаю учащимся не для запоминания, хотя они уже на первых уроках их запоминают. Перед учащимися ставится задача доказать, что данные вещества являются сложными.

Перед опытами знакомлю ребят с правилами работы со спиртовкой. Учащимся группы, исследующим малахит, нужно поставить под газоотводную трубку стаканчик с известковой водой. Другой группе, исследующей перманганат калия, - стаканчик с чистой водой.

Сколько новых веществ учащиеся получили?

При разложении малахита хорошо видны три вещества: газ, капельки воды (на стенках пробирки), черное вещество, оставшееся в пробирке. Углекислый газ проверяется помутнением известковой воды. Учитель сообщает, что черное вещество, оставшееся в пробирке – это оксид меди.

При разложении перманганата калия наблюдения затруднены маскировкой образовавшегося черного оксида и почти такого же цвета манганата, которые внешне мало отличаются от взятого перманганата калия. Учащиеся называют два вещества в результате опыта – газ и твердое черное вещество.

Выделенный газ в пустой стакан учащиеся проверяют, поднося тлеющую лучинку, которая ярко загорается.

Выделенное второе вещество исследую сама. Для этого растворяю в воде в двух стаканах полученное вещество в результате разложения и исходное вещество – перманганат калия. Перманганат калия дает малиновое окрашивание, а вещество в результате разложения дает зеленое окрашивание.

Учащиеся видят разницу двух веществ и делают вывод, что при разложении перманганата калия образуются два разных вещества. На основании исследования в группах учащиеся заполняют таблицу.

Подвожу учащихся к общему выводу: те вещества, которые разлагаются на два или несколько новых состоят из нескольких элементов и относятся к сложным веществам, а которые разложению не подлежат, состоят из одного элемента и относятся к простым.

Далее перехожу к понятию синтеза. Демонстрирую опыт: нагреваю железные опилки с порошком серы. Какое вещество образуется в результате – постое или сложное? Из каких элементов оно состоит? Школьники отвечают – из серы и железа. Значит, делаем вывод, что при помощи синтеза из простых веществ можно получить сложное. На основании опыта учащиеся дают понятие синтеза.

3. Закрепление.

Для закрепления демонстрирую плакат с рисунками структур сложных и простых веществ. Где учащиеся выделяют сложные вещества. Далее учащиеся отвечают на вопрос - что такое сложные вещества и приводят примеры. Исходя из изученного материала, делаем вывод: сложные вещества имеют молекулярные (углекислый газ) и немолекулярные структуры (оксид марганца).

Домашнее задание: стр. 4-6, упражнение 4.